Hoà tan một lượng oxit R2On vào trong dd H2SO4 9,8% (vừa đủ) thì thu đc một dd dd muối có nồng độ 11,54% .Tìm công thức hoá học của R2On.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi $m_{dd\ H_2SO_4} = 100(gam)$

$\to n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.9,8\%}{98} = 0,1(mol)$

$R_2O_n + nH_2SO_4 \to R_2(SO_4)_n + nH_2O$

Theo PTHH :

$n_{R_2O_n} = n_{R_2(SO_4)_n} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n} = \dfrac{0,1}{n}(mol)$

Ta có :

$m_{muối} = \dfrac{0,1}{n}.(2R + 96n) = \dfrac{0,2R}{n} + 9,6(gam)$
$m_{dd} = m_{R_2O_n} + m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2R}{n} + 101,6(gam)$

$⇒ C\% = \dfrac{  \dfrac{0,2R}{n} +9,6 }{  \dfrac{0,2R}{n} + 101,6}.100\% = 11,54\%$

$⇒ R = 12n$

Với $n = 2$ thì $R = 24(Mg)$

Vậy CTHH của oxit : $MgO$