Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H2SO4 19,6%. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được

$n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol \\m_{H_2SO_4}=100.19,6\%=19,6g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2mol \\a.PTHH :$

                        $CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

b.Theo pt :      1 mol        1 mol

Theo đbài :   0,1 mol      0,2 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}$

⇒Sau phản ứng H2SO4 dư

$theo\ pt : \\n_{H_2SO_4\ pư}=n_{CuO}=0,1mol \\⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,2-0,1=0,1mol \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,1.98=9,8g \\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1mol \\⇒m_{CuSO_4}=0,1.160=16g \\m_{dd\ spu}=8+100=108g \\⇒C\%_{CuSO_4}=\dfrac{16}{108}.100\%=14,81\%\\⇒C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{9,8}{108}.100\%=9,07\% $