Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M. a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Đáp án:

\( \% {m_{MgO}}  = 43,96\% ; \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,04\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(MgO;Al_2O_3\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 40x + 102y = 1,82{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(MgO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}O\)

\(A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.0,2 = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{MgO}} + 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = x + 3y = 0,05\)

Giải được:

\(x=0,02;y=0,01\).

\( \to {m_{MgO}} = 0,02.40 = 0,8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{MgO}} = \frac{{0,8}}{{1,82}} = 43,96\%  \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,04\% \)