Hoà tan hoàn toàn 6,5 g Zn vào dd axit HCl 1M a) viết ptpu xảy ra b) tính thể tích dung lượng HCl cần dùng c) tính khối lượng O2 cần đốt cháy hoàn toàn lượng khí vừa sinh ra ở trên? ( Cho biết:Fe = 56, Ca=40, C = 12, Zn=65, O= 16) Giúp mình với huhu

Đáp án:

\({V_{HCl}} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({V_{HCl}} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2{\text{ lít}}\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)