Cho 2,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với 200 ml H2SO4 a, viết phương trình b ,tính V H2 c ,Tính nồng độ mol của axit D ,tính muối dư Gíup vs

CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

      `n_{Fe} = {2,8}/{56} = 0,05 (mol)`

$a)$

PTHH:

       `Fe  +  H_2SO_{4(l)}  \to  FeSO_4  +  H_2`

Theo PTHH:

 `n_{H_2SO_4} = n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05 (mol)`

$b)$

Thể tích khí $H_2$ tạo thành là:

       `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

$c)$

Nồng độ mol của axit là:

       `C_{M(H_2SO_4)} = {0,05}/{200/1000} = 0,25 (M)`

$d)$

Khối lượng muối tạo thành là:

       `m_{FeSO_4} = 0,05.152 = 7,6 (g)`