Bài 2 Cho 5,4 gam Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (có dư), sau phản ứng thu được V lít khí NO2 (đkc). Tính V. Bài 3. Hoà tan hết 16 gam Cu người ta dùng một lượng vừa đủ 250ml dd axit HNO3 thu được khí NO và dd A. Tính thể tích khí NO sinh ra (dkc). b. Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng Bài 4. Hòa tan 3,36 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20% (d=1,4g/cm') thu а. được dung dịch A và một khí duy nhất hóa nâu trong không khí. a. Tính thể tích khí sinh ra (dkc b. Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

2,

Bảo toàn electron, ta có:

\(\begin{array}{l}
Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
 \to {n_{N{O_2}}} = 3{n_{Al}}\\
 \to {n_{N{O_2}}} = 3 \times \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,6mol\\
 \to {V_{N{O_2}}} = 13,44mol
\end{array}\)

3,

\(\begin{array}{l}
3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{Cu}} = 0,25mol\\
 \to {n_{NO}} = \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = 0,167mol\\
 \to {V_{NO}} = 3,733l\\
 \to {n_{HN{O_3}}} = \dfrac{8}{3}{n_{Cu}} = \dfrac{2}{3}mol\\
 \to C{M_{HN{O_3}}} = \dfrac{{\dfrac{2}{3}}}{{0,25}} = 2,67M
\end{array}\)

4,

Khí hóa nâu trong không khí là NO

\(\begin{array}{l}
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + {H_2}O\\
{n_{Fe}} = 0,06mol\\
 \to {n_{NO}} = {n_{Fe}} = 0,06mol\\
 \to {V_{NO}} = 1,344l\\
 \to {n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Fe}} = 0,24mol\\
 \to {m_{HN{O_3}}} = 15,12g\\
 \to {m_{HN{O_3}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{15,12 \times 100}}{{20}} = 75,6g\\
 \to {V_{HN{O_3}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{75,6}}{{1,4}} = 54c{m^3}
\end{array}\) 

5,

\(\begin{array}{l}
Zn + 4HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = 0,24mol\\
 \to {n_{Zn}} = \dfrac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = 0,12mol\\
 \to m = {m_{Zn}} = 7,8g\\
 \to {n_{HN{O_3}}} = 2{n_{N{O_2}}} = 0,48mol\\
 \to {V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,48}}{1} = 0,48l
\end{array}\)