Tính pH của các dung dịch sau ? a.trộn 100ml đ Ba(OH)2 0,06M với 400ml đ HCl 0,02M Giải hộ mik với ạ

Đáp án:

\(\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}<\dfrac{0,012}{1}\\ \Rightarrow n_{OH^-\text{(dư)}}=0,012-0,008=0,004\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+\log(0,008)=11,9\end{array}\)

chúc bạn học tốt!