mng giải thích cho e tại sao trong các trường hợp đặc biệt thì số oxi hóa của oxi, hidro lại không bằng -2,+1 vậy ạ

Do nguyên tử đứng kèm nó.

- $H^{-1}$: xuất hiện trong các hợp chất muối hidrua. Các kim loại có độ âm điện thấp hơn hidro nên trong hợp chất hidrua, electron nghiêng về phía H nên H tích điện $\delta^-$, mang số oxi hoá âm.

- $O^{+2}$: xuất hiện trong oxi florua $OF_2$ (điều chế bằng phản ứng $F_2+NaOH$ loãng lạnh). F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất nên luôn luôn hút e về phía mình (luôn mang số oxi hoá âm). Do đó O bắt buộc phải thể hiện mức oxi hoá dương. Trong các hợp chất oxi với halogen khác, O vẫn mang số oxi hoá $-2$.

- $O^{-1}$: cấu tạo phân tử hidro peoxit là $H-O-O-H$. Liên kết $O-O$ có $\Delta X=0$ nên không cực. Do đó tổng số oxi hoá O và H trong mỗi nhóm OH bằng nhau. O mang số oxi hoá âm vì độ âm điện lớn hơn H.