Câu 5. Trộn 200 ml dung dịch HNO3 0,1M với 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M thu được dung dịch A. a. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch A. b. Tính pH của dung dịch A. Câu 6. Trộn 300ml dung dịch NAOH 0,2 M với 200ml dung dịch HCl 0,4 M. Tính pH dung dịch thu được. giải dùm mình bài 5 6 mình hứa sẽ vote 5*

5)

Ta có: 

\({n_{HN{O_3}}} = 0,2.0,1 = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}} = {n_{N{O_3}^ - }}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,05 = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = 0,01.2 = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01{\text{ mol}}\)

Trộn 2 dung dịch thu được dung dịch \(A\) có thể tích là :

\({V_A} = 200 + 200 = 400{\text{ ml = 0}}{\text{,4 lít}}\)

Dung dịch thu được chứa:

\({n_{{H^ + }}} = 0,02 + 0,02 = 0,04{\text{ mol}}\)

\({n_{N{O_3}^ - }} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,04}}{{0,4}} = 0,1M\)

\([N{O_3}^ - ] = \frac{{0,02}}{{0,4}} = 0,05M\)

\([S{O_4}^{2 - }] = \frac{{0,01}}{{0,4}} = 0,025M\)

Ta có:

\(pH =  - \log [{H^ + }] =  - \log (0,1) = 1\)

6)

Ta có:

\({n_{NaOH}} = 0,3.0,2 = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ - }}}\)

\({n_{HCl}} = 0,2.0,4 = 0,08{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)

Phản ứng xảy ra:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,08 - 0,06 = 0,02{\text{ mol}}\)

Dung dịch thu được có thể tích:

\(V = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)

\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M\)

\( \to pH =  - \log [{H^ + }] =  - \log [0,04] = 1,39794\)