Đăng nhập để hỏi chi tiết
1
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
52297
50670
$n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015(mol)$
$\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{H_2}=0,03(mol)$
$[OH^-]=\dfrac{0,03}{0,3}=0,1M$
$\Rightarrow pOH=-\lg[OH^-]=1$
$\to pH=14-pOH=13$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
$n_{H_2}=\frac{0,336}{22,4}=0,015(mol)$
$n_{oH^-}=2.n_{H_2}=0,015.2=0,03(mol)$
Mà $V_{dd}=300(ml)=0,3(l)$
$⇒[OH^-]=\frac{0,03}{0,3}=0,1(M)$
$⇒pH=14+log[H^+]=14+log(0,1)=13$
Chọn đáp án: $B$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
35
333
20
Tại sao nOH-=nH2 vậy ạ