0
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
15941
9018
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Vì \({n_{{H_2}}} > 3{n_{{N_2}}}\) nên \(H_2\) dư; hiệu suất phản ứng tính theo \(N_2\)
Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3x\)
Sau phản ứng:
\({n_{{N_2}}} = 1 - x{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}}} = 4 - 3x{\text{ mol}}\)
\({n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = 2x{\text{ mol}}\)
\({n_{trước}} = 1 + 4 = 5{\text{ mol}}\)
\({n_{sau}} = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x\)
Vì trong bình kín thì tỉ lệ áp suất tỉ lệ thuận với tỉ lệ số mol.
\( \to \frac{{{n_{trước}}}}{{{n_{sau}}}} = \frac{{{p_{trước}}}}{{{p_{sau}}}}\)
\( \to \frac{5}{{5 - 2x}} = \frac{{200}}{{180}} \to x = 0,25\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{{0,25}}{1} = 25\% \)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Ban đầu: nhỗn hợp= PV/RT= 56.200/0,082.273= 500 mol
→nN2=100 mol, nH2= 400 mol
Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 00C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu
→Số mol khí cũng giảm 10%
→nkhí sau pứ= 500- 10%.500= 450 mol
Mà nkhí sau pứ= (100-x)+ (400-3x)+2x= 450
→x=25 mol
→H= (x/100).100%=25%
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0
0
cho mình hỏi cách tính số mol với ạ
Bảng tin
4952
41302
4022
A ơi cho e hỏi câu này với ạ.
4952
41302
4022
Cho m g Saccarozo tham gia pứ thủy phân sau đó cho sản phẩm qua dd AgNO3/NH3 sau pứ thu được 2m (g) saccarozo tính hiệu suất pứ ạ.