Khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng H2 thấy tạo ra 1,8g H2O . Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là bao nhiêu ?

Đáp án:

\({m_{hh{\text{ kl}}}} = 4,8{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(CuO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 80{\text{x}} + 160y = 6,4{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(F{{\text{e}}_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{\text{e}} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}O}} = {n_{CuO}} + 3{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = x + 3y = \dfrac{{1,8}}{{18}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=0,04;y=0,02\)

\( \to {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,04;{n_{F{\text{e}}}} = 2{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{hh{\text{ kl}}}} = 0,04.64 + 0,04.56 = 4,8{\text{ gam}}\)