cho hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,224 lít khí (đktc) và 2 lít dung dịch có pH bằng bao nhiêu

Đáp án:

 \(pH=12\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi chung 2 kim loại là \(R\) hóa trị là \(n\)

Phản ứng xảy ra:

\(2R + 2n{H_2}O\xrightarrow{{}}2R{(OH)_n} + n{H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{R{{(OH)}_n}}} = \dfrac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \dfrac{{0,02}}{n}\)

\( \to {n_{O{H^ - }}} = n.{n_{R{{(OH)}_n}}} = \dfrac{{0,02}}{n}.n = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to [O{H^ - }] = \dfrac{{0,02}}{2} = 0,01M\)

\( \to pOH =  - \log [O{H^ - }] = 2 \to pH = 12\)