hòa tan hoàn toàn 1 lượng kim loại m trong dd h2so4 loãng có nồng độ 20%( lấy dư 20% so với lượng cân cho phản ứng). dung dịch thu được có nồng độ của muối tạo thành là 23,68%. xác định kim loại m

Đáp án:

 Fe

Giải thích các bước giải:

 Gọi hoá trị của kim loại là n. Số mol kim loại là x mol. 

$2M+nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+nH_2$ 

Theo pthh, ta có:

$n_{H_2SO_4\ pư}=0,5xn, n_{H_2}=0,5xn$

$=> n_{H_2SO_4\ bd}=0,5xn+20\%.0,5xn=0,6xn\\=>m_{ddH_2SO_4}=294xn$

$=> m_{dd\ sau\ pư}=x.M+294xn-0,5xn.2=xM+293xn$ 

Cũng theo pthh, tìm được số mol muối.

$n_{muối}=0,5x=>m_{muối}=xM+48xn$

Nồng độ muối thu được là 23,68%

$=> \dfrac{xM+48xn}{xM+293xn}.100\%=23,68\%\\=>\dfrac{M}{n}=28$ 

Do n là hoá trị kim loại nên n=1;2;3

Thay giá trị của n, tìm được M=56, n=2 là hợp lí. 

Vậy kim loại cần tìm là Fe