Nguyên tố đồng có 2 đồng vị là 63/29 Cu và 65/29 Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54 a) Xác định số proton, nơtron trong mỗi đồng vị b) Tính thành phần % mỗi đồng vị c) Tính thành phần % của 65/29 Cu có trong CuSO4 d) Tính thành phần % của 63/29 Cu có trong CUSO4 f) Tính phần trăm khối lượng của 63/29 Cu có trong 0,8 mol CuSO4

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{p_1} = {p_2} = 29\\
{n_1} = 34\\
{n_2} = 36\\
b)\\
\% {}_{29}^{63}Cu = 73\% \\
\% {}_{29}^{65}Cu = 27\% \\
c)\\
11\% \\
d)\\
28,83\% \\
e)\\
28,8266\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{p_1} = {p_2} = 29\\
{n_1} = 63 - 29 = 34\\
{n_2} = 65 - 29 = 36\\
b)\\
\text{Gọi a ,b lần lượt là phần trăm của 2 đồng vị }{}_{29}^{63}Cu,{}_{29}^{65}Cu\\
\bar M = \dfrac{{a \times 63 + b \times 65}}{{100}} = 63,54\\
 \Rightarrow \dfrac{{a \times 63 + (100 - a) \times 65}}{{100}} = 63,54\\
 \Rightarrow a = \dfrac{{6500 - 6354}}{2} = 73\% \\
b = 100 - 73 = 27\% \\
c)\\
{M_{CuS{O_4}}} = 63,54 + 32 + 16 \times 4 = 159,54\\
\text{Phần trăm của đồng vị }{}_{29}^{65}Cu\text{ có trong $CuSO_4$ là :}\\
\dfrac{{65 \times 27\% }}{{159,54}} = 11\% \\
d)\\
\text{Phần trăm của }{}_{29}^{63}Cu\text{ có trong $CuSO_4$ là :}\\
\dfrac{{63 \times 73\% }}{{159,54}} = 28,83\% \\
e)\\
{m_{CuS{O_4}}} = 0,8 \times 159,54 = 127,632g\\
\text{Phần trăm khôi lượng của }{}_{29}^{63}Cu\text{ có trong 0,8mol $CuSO_4$ là :}\\
\dfrac{{0,8 \times 63 \times 73\% }}{{127,632}} = 28,8266\% 
\end{array}\)