Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hoá trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là ( Sử dụng phương pháp chặn để làm bài tập trên )

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_R = a(mol) ; n_{RO} = b(mol)$
$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
$RO + 2HCl \to RCl_2 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_R + 2n_{RO}$
$⇔ 2a  + 2b = 0,4.1 = 0,4$
$⇔ a + b = 0,2$

Suy ra : $a = 0,2 - b$ và $0 < b < 0,2$

Ta có :

$m_{hh} = m_R + m_{RO}$
$⇔ Ra + b(R + 16) = 6,4$
$⇔ R(0,2 - b) + b(R + 16) = 6,4$
$⇔ 0,2R - Rb + Rb + 16b = 6,4$
$⇔ 0,2R + 16b = 6,4$
$⇔ R = \dfrac{6,4-16b}{0,2}$

Với $0 < b < 0,2$ thì $16 < R< 32$

Vậy với $R = 24(Mg)$ thì thỏa mãn

Suy ra,kim loại R là $Magie$