Cho e hỏi là H2S , H2CO3 ,... là các axit 2 nấc Vd : H2S pli thuận nghịch ra H+ và HS- HS- pli thuận nghịch ra H+ và S2- Vậy sao khi vt pt điện li của NaHS lại ra là Na+ + HS-

Vì $H_2S$ và $H_2CO_3$ là hợp chất cộng hoá trị, còn $NaHS$ là hợp chất ion nên cách điện li trong nước khác nhau:

- $H_2S$, $H_2CO_3$ điện li không hoàn toàn trong nước. Điện li càng nhiều $H^+$ thì càng khó khăn ($pKa$ ngày càng giảm)

- $NaHS$ điện li hoàn toàn tạo ion $Na^+$, $HS^-$.