Hỗn hợp (M) gồm oxit của một kim loại hóa trị II và muối cacbonat của kim loại đó được hòa tan hết bằng axit H2SO4 loãng vừa đủ, tạo ra khí (N) và dung dịch (L). Đem cô cạn dung dịch (L) thu được một lượng muối khan bằng 168% khối lượng (M). Xác định kim loại hóa trị II, biết khí (N) bằng 44% khối lượng của (M)

Đáp án:

 Mg

Giải thích các bước giải:

Gọi $M$ là kim loại hóa trị II có $M$ là nguyên tử khối ($M>0$)

$x$ là số mol của $MO(x>0)$

$MO + H_2SO_4 → MSO_4 + H_2O$

$MCO_3 + H_2SO_4 → MSO_4 + H_2O + CO_2 $

Giả sử khối lượng của A tham gia pứ là 100g

$⇒$ khối lượng $CO_2$ = 44g

$ ⇒$ mA = 100g

$⇒$ m$MSO_4$ = 168g 

Giả sử ta có phương trình

$(M + 16)a + (M + 60)b = 100 (1) $

Theo đề bài ta có phương trình

$(M + 96)(a + b) = 168 (2) $

Từ (1) và (2)

$⇒$ x = 0,4 mol 

M = 24 

$⇒$ M là kim loại Mg

⇒%MO = (40.0,4:100).100 = 16% 

⇒%MCO3 = 100% - 16% = 84% 

Vậy kim loại II là Mg