Đốt cháy hoàn toàn 27,8g hỗn hợp X gồm Fe,C,S bằng V lít khí O2(lấy dư),kết thúc phản ứng thu được 23,2g chất rắn Fe3O4 và 13,44 lít hỗn hợp khí,dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được m(gam) chất kết tủa,thể tích khi còn lại là 2,24 lít. a.Viết PTHH xảy ra b.Tính thành phần % theo khối lượng các chất có trong X(biết thể tích khi đo ở đktc) c.Tính giá trị a và V Bạn nào giúp hộ mình với ạ mình cần gấp lắm Hứa vote 5 sao

Đáp án:

 a/

$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56}{27,8}.100\%=60,43\%$

$\%m_C=\dfrac{0,25.12}{27,8}.100\%=10,79\%$

$\%m_S=100-10,79-60,43=28,78\%$

b/m = 55g

a = 17,92 lít

Giải thích các bước giải:

 a/ PTHH

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2\\S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2\\CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O\\SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3+H_2O$

b/ Khí thoát ra là $O_2$ dư

$⇒ V_{O_2\ dư}=2,24\ lít ⇒V_{CO_2}+V_{SO_2}=13,44-2,24=11,2\ lít$

Bảo toàn C,S, ta có:

$n_C=n_{CO_2}; n_S=n_{SO_2} ⇒ n_C+n_S=11,2:22,4=0,5\ mol$

+/ $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\ mol$

BT Fe ⇒ $n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=0,3\ mol$ 

$⇒m_C+m_S=27,8-0,3.56=11 ⇒12.n_C+32.n_S=11$

Giải hệ, ta được:$n_C=n_S=0,25\ mol$

$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56}{27,8}.100\%=60,43\%$

$\%m_C=\dfrac{0,25.12}{27,8}.100\%=10,79\%$

$\%m_S=100-10,79-60,43=28,78\%$

b/ +/ Tính V

Ta có:

$n_{O_2\ pư}=2.n_{Fe_3O_4}+n_C+n_S=2.0,1+0,25+0,25=0,7\ mol$

$⇒V=0,7.22,4+2,24=17,92\ lít$

+/ Tính m gam kết tủa

$m_↓=m_{CaCO_3}+m_{CaSO_3}=100.n_{CaCO_3}+120.n_{CaSO_3}\\⇔m=100.n_{CO_2}+120.n_{SO_2}=100.0,25+120.0,25=55g$