Cần bao nhiêu ml dd HNO3 1M và H2SO4 2M để hòa tan hết 23,4g Al(OH)3

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $V_{dd} = x(ml)$, suy ra :

$n_{HNO_3} = 0,001x.1 = 0,001x(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,001x.2 = 0,002x(mol)$

$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{23,4}{78} = 0,3(mol)$

$Al(OH)_3 + 3HNO_3 \to Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Theo PTHH :

$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{1}{3}n_{HNO_3} +  \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}$
$⇔ 0,3 = \dfrac{0,001x}{3} +  \dfrac{0,002x.2}{3}$

$⇔ x = 180(ml)$