Đề bài : Câu 1 (1,5 điểm): Viết phương trình hóa khi H2SO4 đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra? Câu 2 (2 điểm): Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng hãy nhận ra các chất rắn được dựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO3. Câu 3 (2 điểm): Tính nồng độ mol/lít của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 gam K2O vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100ml (K = 39,0 = 16). Cầu 4 (2 điểm): Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl,S, Cr. Câu 5 (2,5 điểm): Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1:2 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y. Xác định thành phần của khí Y (S = 32, Zn = 65).

Câu 1:

`Cu + 2H_2SO_4 đặc + CuSO_4 + SO_2 ↑+2H_2O.`

Để nguội người ta thêm nước cất vào sẽ cho dung dịch có màu xanh.

Câu 2:

Chất tan hoàn toàn và có hiện tượng sủi bọt là

`MgCO_3 + H_2SO_4 → MgSO_4 + CO_2 ↑ +2H_2O`

Chất tan hoàn toàn tạo ra dung dịch trong suốt là

`MgO + H_2SO_4 → MgSO_4 + 2H_2O`

Chất tan không tan hoàn toàn tạo ra dung dịch vẩn đục là

`CaO + H_2SO_4 → CaSO_4(ít tan) + H_2O.`

Câu 3:

`K_2O+ H_2O → 2KOH`

`n_{KOH}= 2n_{K_2O} = 2.{4,7}/94 = 0,1mol.`

Nồng độ mol/l của `KOH = 0,1:0,1 = 1M`

Câu 4:

`Na_2O, Al_2O_3, Fe_2O_3, CuO, HgO, CI_20_7, SO_3, CrO_3.`

Câu 5:

Tỉ lệ theo số mol của` S` và `Zn= 1/{32} : 2/{65}`

Phương trình hóa học: `S+Zn + ZnS`

`n_s > n_{Zn} = Zn dư.`

Chất`X` gồm `ZnS` và `Zn`

`ZnS + 2HCl → ZnCl_2 + H_2S↑`

`Zn +2HCl → ZnCl_2 + H_2↑.`

Khí `Y` gồm: `H_2S, H_2.`