Dung dịch Al2(SO4)3 bão hòa ở 10oC có nồng độ 25,1 % a. Tính độ tan T của Al2(SO4)3 ở 10oC b. Lấy 1000 gam dd Al2(SO4)3 bão hòa trên làm bay hơi 100gam H2O.Phần dd còn lại đưa về 10oC thấy có a gam Al2(SO4)3.18H2O kết tinh. Tính a.

Đáp án:

a. $S = 33,51(gam)$

b. $a= 95,6376(gam)$

Giải thích các bước giải:

$a/$

Ta có :

$C\% = \dfrac{S}{S+100}.100\%$

$⇔ \dfrac{25,1}{100} = \dfrac{S}{S+100}$

$⇔ S = 33,51(gam)$

$b/$

Trong $1000$ gam dung dịch bão hòa có :

$m_{Al_2(SO_4)_3} = m_{dd}.C\% = 1000.25,1\% = 251(gam)$

$⇒ m_{H_2O} = 1000 - 251 = 749(gam)$

Gọi $n_{Al_2(SO_4)_3.18H_2O} = x(mol)$, suy ra :

$n_{Al_2(SO_4)_3\ tách\ ra} = x(mol)$

$n_{H_2O\ tách\ ra} = 18x(mol)$

Sau khi tách :

$m_{Al_2(SO_4)_3} = 251 - 342x(gam)$

$m_{H_2O} = 749 - 100 - 18x.18 = 649 - 324x(gam)$

Ở $10^oC$ :

$S_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{251-342x}{649-324x}.100 = 33,51$

$⇒ x = 0,1436$

$⇒ a= 0,1436.666 = 95,6376(gam)$