Câu 1:Cho biết nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 58, số khối của nguyên tử nhỏ hơn 40. Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron trong nguyên tử. Câu 2:Cho biết nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 58, số khối của nguyên tử nhỏ hơn 40. Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron trong nguyên tử. Câu 3:Xác định thành phần cấu tạo của các nguyên tử sau:a. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt.b. Nguyên tử Y có tổng số các hạt là 36. Số hạt không mang điện thì bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm? Câu 4. Trong anion X3- tổng số các hạt 111; số electron bằng 48% số khối. Tìm số proton, số electron, nơtron và tìm số khối A của X3-.

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 câu 1

Ta có: p + e + n =58 và p+n < 40

=>2p + n = 58 .

=> 3p ≤58 ≤ 3,52p

=> 16,5 ≤p ≤19,3 .

Mà p ∈Z nên ta có: p = 17;18;19

Khi p =17 =>n = 24 => Z = 41(loại).

Khi Zp= 18 => n= 22 => Z = 40(loai).

Khi p = 19 => N = 20 => Z = 39(TM)

Vậy Z là Kali ( K)

câu 2 giống hệt câu 1

câu 3

a,

p + n + e = 52 => 2p + n = 52 (1)

số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện bằng 16 hạt ta có

2p-n=16 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

Số khối của X = 35

b, 

nguyên tử có tổng hạt là 36 ta có :p+n+e=36

do n ko mang điện ,  e mang điện tích âm 

lại có hạt không mang điện thì bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm

nên ta có

n=(36-e):2

⇒2n=p+e+n-e

⇒2n=p+n

⇒n=p

lại có p=e

⇒p=n=e=36:3=12

vậy p=n=e=12 

câu 4 

Ta có: X + 3e →X^3-

Trong anion X^3- có tổng số hạt là 111 nên p + e + n+ 3 = 111 → 2p + n= 108 (1)

Vì số electron bằng 48% số khối nên

e +3 = 48% (p + n) ↔ p + 3 = 0,48P + 0,48n↔ 0,52p – 0,48n = -3 (2)

Giải hệ trên ta có p = 33 và n = 42

Số khối của X3- là A= p+ n = 33 + 42= 75