2. Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch H2SO4 (dung dịch A) và dung dịch NaOH (dung dịch B), biết rằng: a. Nếu đổ 3 lít dung dịch A vào 2 lít dung dịch B thì thu được có nồng độ của axit dư là 0,2M. b. Nếu đổ 2 lít dung dịch A vào 3 lít dung dịch B thì thu được một dung dịch có nồng độ NaOH dư là 0,1M.

Đáp án:

$[H_2SO_4]:0,7(M)$

$[NaOH]:1,1(M)$

Giải thích các bước giải:

Đặt $\begin{cases} [H_2SO_4]:x(M)\\ [NaOH]:y(M) \end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$H_2SO_4+2NaOH \to Na_2SO_4+2H_2O$

Xét phần a:

$\begin{cases} H_2SO_4:3x(mol)\\NaOH:2y(mol) \end{cases}$

Do acid dư nên tính theo $NaOH$

$n_{H_2SO_4(dư)}=3x-y(mol)$

Suy ra $[H_2SO_4(dư)]=\frac{3x-y}{3+2}=0,2(M)$

$ \to 3x-y=1$          $(1)$

Xét phần b:

$\begin{cases} H_2SO_4:2x(mol)\\NaOH:3y(mol) \end{cases}$

Do base dư nên tính theo $H_2SO_4$

$n_{NaOH(dư)}=3y-4x(mol)$

Suy ra $[NaOH(dư)]=\frac{-4x+3y}{2+3}=0,1(M)$

$ \to -4x+3y=0,5$               $(2)$

Giải hệ pt $(1);(2) \to x=0,7;y=1,1$

Suy ra $\begin{cases} [H_2SO_4]:0,7(M)\\ [NaOH]:1,1(M) \end{cases}$