trong công nghiệp người ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2 theo sơ đồ sau FeS2->SO2->SO3->H2SO4 a) hoàn thành sơ đồ trên bằng các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) b) tính khối lượng H2SO4 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 .Biết hiệu của cả quá trình là 80%

Đáp án:

$0,8$ tấn

Giải thích các bước giải:

a) PTHH:

$4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}$

$2S{O_2} + {O_2}\underset{{{t^o}}}{\overset{{{V_2}{O_5}}}{\longleftrightarrow}}2S{O_3}$

$S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}$

b) $1$ tấn quặng chứa $0,6$ tấn $Fe{S_2}$

Theo PT: cứ 1$20$ tấn $Fe{S_2}$ tạo thành $196$ tấn ${H_2}S{O_4}$

            → $0,6$ tấn $Fe{S_2}$ tạo thành $0,98$ tấn ${H_2}S{O_4}$

Mà $H = 80\%$ → khối lượng ${H_2}S{O_4}$ thực tế là: $0,98.80\%  = 0,784$tấn

$ \Rightarrow {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,784}}{{98\% }} = 0,8$ tấn