Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời $Ba(OH)_{2}$ 0,08 M và KOH 0,04 M thu được 200 ml dung dịch có pH là bao nhiêu ?

Đáp án:

$pH =  12$

Giải thích các bước giải:

Sau phản ứng : $V_{dd} = 40 + 160 = 200(ml) = 0,2(lít)$

$n_{H^+} = n_{HCl} = 0,04.0,75 = 0,03(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,16.0,08 = 0,0128(mol)$

$n_{KOH} =0,16.0,04 = 0,0064(mol)$
$⇒ n_{OH^-} = 0,0128.2 + 0,0064 = 0,032(mol)$

$H^+ + OH^- \to H_2O$
$0,03$ → $0,03$                    $(mol)$
$⇒ n_{OH^-(dư)} = 0,032 - 0,03 = 0,002(mol)$
$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,002}{0,2} = 0,01M$

$⇒ pOH = -log([OH^-]) = -log(0,01) = 2$

$⇒ pH = 14 - 2 = 12$