Một hỗn hợp A gồm Na và Al. - Cho m gam A vào một lượng dư H2O thu được 1,344 lít khí, dung dịch B và phần không tan C. - Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 20,832 lít khí. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a. Tính khối lượng từng kim loại trong m gam A. b. Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 0,78 gam kết tủa. Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch HCl.

Đáp án:

a)m=8,79g

b)Cm=0,2M hoặc 1,8M (2 TH)

 

Giải thích các bước giải:

- Khi cho m gam thì còn lại chất rắn => Al dư

            Na + H₂O -> NaOH + ½ H₂

            NaOH + Al + H₂O -> NaAlO₂ + 3/2H₂

=> n_Na = ½ n_H2 = 0,03 mol

Dung dịch Y gồm 0,03 mol NaAlO₂.

- Trong 2m gam thì có n_Na = 0,06 mol

=> n_H2 = ½ n_Na + 3/2n_Al => n_Al = 0,6 mol

Vậy trong m gam X thì có : n_Al = 0,3 mol

=> m_Al = 8,1g ; m_Na = 0,69 g

2.

Phản ứng :

            NaAlO₂ + HCl + H₂O -> NaCl+ Al(OH)₃

            Al(OH)₃ + 3HCl -> AlCl₃ + 3H₂O(*)

,n_Al(OH)3 = 0,01 mol

+) Nếu AlO₂ dư => không có phản ứng (*) => n_HCl = n_Al(OH)3 = 0,01 mol

=> C_M(HCl) = 0,2M

+) Nếu kết tủa bị tan 1 phần => n_Al(OH)3 = (4n_AlO2 – n_H+)/3

=> n_HCl = 0,09 mol

=> C_M(HCl) = 1,8M