Biết sắt phản ứng với axit clohiđric xảy ra phản ứng: Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑ Cho 11,2 gam Sắt (Fe) tác dụng với 400ml dung dịch axit clohidric (HCl), nồng độ 2M. a) Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng là bao nhiêu gam ? b) Tính thể tích của H2 thu được ở đktc. c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu được (Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Đáp án:

\(a,\ m_{HCl}(dư)=14,6\ g.\\ b,\ V_{H_2}=4,48\ lít.\\ c,\ C_{M_{FeCl_2}}=0,5\ M.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ n_{HCl}=0,4\times 2=0,8\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,8}{2}\\ \Rightarrow HCl\ dư.\\ ⇒n_{HCl}(dư)=0,8-(0,2\times 2)=0,4\ mol.\\ ⇒m_{HCl}(dư)=0,4\times 36,5=14,6\ g.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48\ lít.\\ c,\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=400\ ml=0,4\ lít.\\ Theo\ pt:\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\ M.\)

chúc bạn học tốt!