Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M thu được m (g) kết tủa. Giá trị của V là 0,336< V <1,568 thì m có giá trị trong khoảng nào? ĐỪNG SAO CHÉP MẠNG NHÉ

Đáp án:

$1 < m <1,5$

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{Ca(OH)_2} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$

- Trường hợp 1 : 

$n_{CO_2} = \dfrac{0,336}{22,4} = 0,015(mol)$

$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Ta thấy : $n_{Ca(OH)_2} = 0,04 > n_{CO_2} = 0,015$ nên $Ca(OH)_2$ dư

Theo PTHH :

$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,015(mol)$

$⇒ m = 0,015.100 = 1,5(gam)$   $(1)$

- Trường hợp 2 :

$n_{CO_2} = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(mol)$

$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{CO_2(pư)} = n_{CaCO_3} = n_{Ca(OH)_2} = 0,04(mol)$

$⇒ n_{CO_2(dư)} = 0,07 - 0,04 = 0,03(mol)$

$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ca(HCO_3)_2$

Theo PTHH :

$n_{CaCO_3(bị\ hòa\ tan)} = n_{CO_2(dư)} = 0,03(mol)$

$⇒ n_{CaCO_3(thu\ được)} = 0,04 - 0,03 = 0,01(mol)$

$⇒ m = 0,01.100 = 1(gam)$    $(2)$

Từ (1) và (2) suy ra : $1 < m <1,5$