Nêu tính chất hóa học, điều chế CaO, SO2. Viết PTHH minh họa

1. CaO

Tính chất hóa học

- Có đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

Tác dụng với nước → Bazơ

$CaO + H_2O → Ca(OH)_2$

Tác dụng với axit → Muối + nước

$CaO + 2HCl → CaCl_2 + H_2O$

$CaO + 2HNO_3 → Ca(NO_3)_2 + H_2O$

Tác dụng với oxit axit → Muối

$CaO + CO_2 → CaCO_3$

 Điều chế

- Canxi oxit thông thường được sản xuất bằng cách phân hủy bởi nhiệt (nung nóng) các loại vật liệu tự nhiên như đá vôi là khoáng chất chứa canxi cacbonat `(CaCO_3)`

$CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}$

2. `SO_2`

Tính chất hóa học

Có đầy đủ tính chất của một oxit axit

+ Tác dụng với ${{H}_{2}}O$ → axit sunfurơ

 $S{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}S{{O}_{3}}$

+ Tác dụng với bazơ → muối + ${{H}_{2}}O$

$S{{O}_{2}}+2NaOH\to N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O$

+ Tác dụng với oxit bazơ → muối

 $S{{O}_{2}}+CaO\to C\text{aS}{{O}_{3}}$

Điều chế:

+ Trong phòng thí nghiệm:

Cho muối sunfit tác dụng với axit:

$N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+2HCl\to 2NaCl+S{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

+ Trong công nghiệp

Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt:

$S+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}S{{O}_{2}}$

$4Fe{{S}_{2}}+11{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+8S{{O}_{2}}$