Khi làm nguội 1026,4g dd bão hòa R2SO4.nH2O ( trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên .Thỏa mãn điều kiện 7<n<12) từ 80 độC xuống 10 độC thì có 395,4 g tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dd.Tìm CT phân tử của Hidrat nói trên.Biết độ tan của R2SO4 ở 80 độC và 10 độC lần lượt là 28,3g và 9g

Đáp án:

\(N{a_2}S{O_4}.10{H_2}O\)

Giải thích các bước giải:

 Ở 80 độ C thì 28,3 gam muối tan trong 100 gam nước tạo 128,3 gam dung dịch bão hòa.

Suy ra 1026,4 gam dung dịch bão hòa chứa \({m_{RS{O_4}}} = 28,3.\frac{{1026,4}}{{128,3}} = 226,4{\text{ gam}}\)

Hạ nhiệt độ xuống 10 độ C thì tách ra 395,4 gam tinh thể.

\( \to {m_{dd}} = 1026,4 - 395,4 = 631{\text{ gam}}\)

Ở 10 độ C thì 9 gam muối tan trong 100 gam nước tạo 109 gam dung dịch bão hòa.

\( \to {m_{R{_2}S{O_4}}} = 9.\frac{{631}}{{109}} = 52,1{\text{ gam}}\)

Vậy trong tinh thể 

\({m_{{R_2}S{O_4}}} = 226,4 - 52,1 = 174,3{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 395,4 - 174,3 = 221,1{\text{ gam}} \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{221,1}}{{18}} = \frac{{737}}{{60}} \to {n_{{R_2}S{O_4}}} = \frac{{737}}{{60n}} \to {M_{{R_2}S{O_4}}} = 2R + 96 = \frac{{174,3}}{{\frac{{737}}{{60n}}}} = 14,19n \to n = 10;R = 23\)

Vậy tinh thể là \(N{a_2}S{O_4}.10{H_2}O\)