Cho 11,2 g sắt vào 200ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy: a, Tính lượng khí H2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn? b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

\(\begin{array}{l}
nFe = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
n{H_2}S{O_4} = {C_M}.V = 2.0,2 = 0,4mol\\
PTHH:Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}
\end{array}\)

Lập tỉ lệ:

\(\frac{{nFe}}{1} < \frac{{n{H_2}S{O_4}}}{1}\left( {0,2 < 0,4} \right)\)

Nên Fe pứ hết và H2SO4 vẫn còn dư

nH2=nFe=0,2 mol

V H2=n. 22,4=0,2. 22,4=4,48 L

b) nH2SO4 pứ=nFe=0,2 mol

-->nH2SO4 dư=nH2SO4 ban đầu - nH2SO4 pứ

=0,4-0,2=0,2 mol

mH2SO4=0,2. 98=19,6g