0
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
15941
9017
Đáp án:
\({{\text{V}}_{C{O_2}}} = 4,256{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)
Ta có:
\({n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,1.1,2 = 0,12{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{CaC{O_3}}} = \frac{5}{{100}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,12 - 0,05 = 0,07{\text{ mol}}\)
\({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,05 + 0,07.2 = 0,19{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{C{O_2}}} = 0,19.22,4 = 4,256{\text{ lít}}\)
\({m_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,07.(40 + 61.2) = 11,34{\text{ gam;}}{{\text{C}}_{M{\text{ Ca(HC}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = \frac{{0,07}}{{1,2}} = 0,05833M\)
Trong trường hợp chỉ tạo muối không tan
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,12{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{C{O_2}}} = 0,12.22,4 = 2,688{\text{ lít;}}{{\text{m}}_{CaC{O_3}}} = 0,12.100 = 12{\text{ gam}}\)
Trong trường hợp chỉ tạo muối tan
\({n_{C{O_2}}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,24{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{C{O_2}}} = 0,24.22,4 = 5,376{\text{ lít}}\)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
112
5576
47
Bạn ơi, cho mình hỏi chỗ câu c trường hợp tạo muối không tan sao mình lại lấy số mol của Ca(OH)2 vậy ạ. Mình tưởng tạo muối ko tan thì CO2 hết, Ca(OH)2 dư suy ra phải lấy số mol của CaCO3 chứ?