Giúp mình với ạ Mình c.ơn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trong dung dịch A, Bảo toàn điện tích ta có:

$2n_{Ba^{2+}} + n_{Na^+} = n_{OH^-}$
$⇒ n_{Ba^{2+}} = \dfrac{0,12-0,02}{2} = 0,05(mol)$

Trong dung dịch B, Bảo toàn điện tích ta có :

$n_{Na^+} = n_{HCO_3^-} + 2n_{CO_3^{2-}} = 0,04 + 0,03.2 = 0,1(mol)$

Sau khi trộn hai dung dịch :

$HCO_3^- + OH^- → CO_3^{2-} + H_2O$
Ta thấy : $n_{HCO_3^-} = 0,04 < n_{OH^-} = 0,12$ nên $OH^-$ dư

Ta có : $n_{CO_3^{2-}} = n_{HCO_3^-} + n_{CO_3^{2-}(\text{trong B})} = 0,04 + 0,03 = 0,07(mol)$

$Ba^{2+} + CO_3^{2-} → BaCO_3$
Ta thấy : $n_{Ba^{2+}} = 0,05 > n_{CO_3^{2-}} = 0,07$ nên $CO_3^{2-}$ dư

$⇒ n_{BaCO_3} = n_{Ba^{2+}} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{BaCO_3} = 0,05.197 = 9,85(gam)$