Cho hỗn hợp E gồm 2 este đơn chức cho m gam E tác dụng tối đa với 200ml dung dịch NaOH 1,5 m thu được Ancol x và dung dịch chứa 28 g hỗn hợp muối cho toàn bộ X vào bình đựng kim loại natri dư sau phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít H2 và khối lượng chất rắn trong bình tăng 3,1 so với ban đầu giá trị m là

Đáp án:

$m = 21(gam)$

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{este\ của\ ancol} = a(mol)$
Gọi $n_{este\ của\ phenol} = b(mol)$
$E + NaOH \to muối\ +\ ancol\ + H_2O$

Este thường phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1; Este của phenol phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2.

Ta có :

$n_{NaOH} = a + 2b = 0,2.1,5 = 0,3(1)$

 có : $n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

Ta có :

$m_{ancol} - m_{H_2} = m_{tăng}$
$⇒ m_{ancol} = 3,1 + 0,05.2 = 3,2(gam)$

$n_{ancol} = a = 2n_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

$⇒ n_{H_2O} = b = \dfrac{0,3-0,1}{2} = 0,1(mol)$

Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

$m_E + m_{NaOH} = m_{muối} + m_{ancol}+ m_{H_2O}$
$⇒ m = 28 + 3,2 + 0,1.18 - 0,3.40 = 21(gam)$