0
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
1268
1585
Đây là câu trả lời đã được xác thực
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
Đáp án:
TH1: $x = 2,6;\,\,y = 4,8$
TH2: $x = 0,2;\,\,y = 1,6$
Giải thích các bước giải:
*** Xét lần trộn $200ml$ dd $C$ với $300ml$ dd $D$.
${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2x\,\,mol;\,\,{n_{KOH}} = 0,3y\,\,mol$
Để trung hoà $100$ ml dd E cần $40$ ml dd $H_2SO_4$ $1M$ nên ta có:
→ Trung hòa $500$ ml dung dịch E cần $200$ ml dd $H_2SO_4$ $1M$
$ \to 2x.0,2 + 0,4 = 0,3y\,\,(1)$
***Xét lần trộn $300ml$ dd $C$ với $200ml$ dd $D$.
${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3x\,\,mol;\,\,{n_{KOH}} = 0,2y\,\,mol$
Ta có: $100ml$ dd $F$ phản ứng đủ với $2,04g$ $Al_2O_3$
→ $500ml$ dd $F$ phản ứng đủ với $10,2g$ $Al_2O_3$
${n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{10,2}}{{102}} = 0,1\,\,mol$
TH1: Axit dư.
$\to {n_{{H_2}S{O_4}\,\,du}} = 0,3x - 0,1y\,\,mol$
Bảo toàn nguyên tố $Al$:
${n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1\,\,mol$
$ \to {n_{{H_2}S{O_4}\,\,du}} = 0,1.3 = 0,3\,\,mol$
$ \to 0,3x - 0,1y = 0,3\,\,(*)$
Từ (1) và (*) suy ra: $x = 2,6;\,\,y = 4,8$
TH2: Kiềm dư
${n_{KOH\,\,dư}} = 0,2y - 0,6x\,\,mol$
Muối thu được: $KAl{O_2}$
Bảo toàn nguyên tố $Al, K$:
${n_{KAl{O_2}}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,2\,\,mol = {n_{KOH\,\,dư}}$
$ \to 0,2y{\text{ }} - {\text{ }}0,6x = 0,2\,\,(**)$
Từ (1) và (**) suy ra: $x = 0,2;\,\,y = 1,6$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
68
2213
151
Cho mik hỏi tính x, y kiểu j thế??
1268
29801
1585
Em giải hệ phương trình theo các phương trình đã kí hiệu nhé
68
2213
151
à ok nãy mình chưa nhìn thấy
0
50
0
cái chỗ phương trình (1) đấy thì 0,4 đâu ra thế ;-;
1
443
0
minhd nghĩ phải là 0,04 chứ ta