Hòa tan hết 4,6g Na vào cốc chứa 245,6g H2O thu được dd X Tính nồng độ mol và nồng độ % của dd X Biết Dx=1,25g/ml

Đáp án:

$C_{M_{NaOH}} = 1M$

$C\%_{NaOH} = 3,2\%$

Giải thích các bước giải:

Ta có : $n_{Na} = \dfrac{4,6}{23} = 0,2(mol)$
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$

Theo phương trình ,ta có :

$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{n_{Na}}{2} = 0,1(mol)$

Sau phản ứng,$m_{dd} = m_{Na} + m_{H_2O} - m_{H_2}$

$= 4,6 + 245,6 - 0,1.2 = 250(gam)$

$⇒ V_{dd} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{250}{1,25} = 200(ml) = 0,2(lít)$

Vậy :

$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{250}.100\% = 3,2\%$