Hòa tan 8 g CuO bằng dd H2SO4 24,5% vừa đủ ,thu được dd X a,Tính nồng độ % của dd X b,Làm lạnh dd X tới nhiệt độ thích hợp thấy có 5 g kết tủa Y tách ra và thu được dd Z chứa một chất tan với nồng độ 29,77% .Tìm công thức của Y

$a, CuO  + H2SO4 -> CuSO4 + H2O$

  $0,1mol -> 0,1mol   ->  0,1mol$
$Khối lượng dd H2SO4 là:$
$mdd H2SO4 = (0,1.98.100)/24,5 = 40(g)$
=> khối lượng dd sau phản ứng là : 
m dd' = mCuO + mdd
         = 8 + 40
         = 48 (g)
Khối lượng CuSO4 là : 
$mCuSO4 = 0,1.160 = 16 (g)$
$áp dụng công thức tính C% :$
`C% = (mct)/(mdd)`  . 100%
=> `C% CuSO4 =(mct/mdd')` . 100%
                       = `(16)/(48)` . 100%
                       = 33,33 (%)
$Vậy nồng độ % của dd X là : 33,33$ 

b, $Theo định luật bảo toàn khối lựơng, ta có$ :
mZ = m dd' - mY
      = 48 - 5
      = 43 (g)
=> $Khối lượng CuSO4 có trong Z là$: 
mCuSO4 = `(C%Z.mZ)/(100%)` 
              = `(29,77.43)/(100%)`
              = 12,8 (g)
$Đặt công thức của Y là$ :
$CuSO4.nH2O$  
$Theo định luật thành phần ko đổi ,ta có&:
`(18n)/(160)= [5 - (16 - 12,8)]/(16 -12,8)`
<=> `(9n)/(80)=(5 - 3,2)/(3,2)`
<=> `(9n)/(80)=(1,8)/(3,2)`
<=> `(9n)/(80) =9/(16)`
<=> 9n.16 = 9.80
<=> $n.16 = 80$
<=> `n = (80)\(16)` 
=> n = 5
vậy công thức của Y là : CuSO4.5H2O