Cho x gam một muối halogen của một kim loại kiềm tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 139,2 gam muối M duy nhất. 1. Tính CM của dung dịch H2SO4 ban đầu. 2. Xác định công thức phân tử muối halogen. 3. Tính x.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

Gọi CT của muối halogen kim loại kiềm là $RX$ (X lafhalogen , M là kim loại)

Khí B mùi trứng thối : $H_2S$

$H_2S + Pb(NO_3)_2 → PbS + 2HNO_3$

Ta có :

$n_{H_2S} = n_{PbS} = \dfrac{47,8}{239} = 0,2(mol)$

$2RX + H_2SO_4 → R_2SO_4 + 2HX$

$8HX + H_2SO_4 →4X_2 + H_2S + 4H_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{HX} = 8n_{H_2S} = 1,6(mol)$

$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{n_{HX}}{2} + n_{H_2S} = 0,8 + 0,2 = 1(mol)$

$⇒ C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{1}{0,25} = 4M$

$2/$

$n_{X_2}=  4n_{H_2S} = 0,2.4 = 0,8(mol)$

Khi đun nóng T , khối lượng chất rắn giảm , chứng tỏ $X_2$ bị bay hơi

$⇒ m_{X_2} = m_{giảm} = 342,4 - 139,2 = 203,2(gam)$

$⇒ M_{X_2} = 2X = \dfrac{203,2}{0,8} = 254$

$⇒ X = 127(Iot)$

Ta có :

$n_{R_2SO_4} = \dfrac{n_{HX}}{2} = 0,8(mol)$
$⇒ M_{R_2SO_4} = 2R + 96 = \dfrac{139,2}{0,8} = 174(g/mol)$

$⇒ R = 39(Kali)$

Vậy CTPT của muối là $KI$

$3/$

Ta có : $n_{KI} = n_{HI} = 1,6(mol)$

$⇒ x = 1,6.166 = 265,6(gam)$