Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần thật đều nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch M là hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu được 167,9 gam muối khan. Viết các phương trình phản ứng xảy ra, xác định %m của Fe trong L và CM của dung dịch M. giúp mk với gấp lắm :))

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp L gồm `FeO` và `Fe_2O_3`

`FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O`

`Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3+ 3H_2O`

Gọi a, b lần lượt là số mol `FeO` và `Fe_2O_3` trong mỗi phần.

Phần 1:

`72a + 160.b = \frac{156,8}{2} = 78,4`

`m_{muối} = 155,4 = 127a + 162,5.2.b`

`⇒ a = 0,2` và `b=0,4`

Như vậy, tổng số mol Fe trong mỗi phần `= 0,2 + 2.0,4 = 1\ mol`

`m_{Fe}` trong mỗi phần `= 56\ gam`

`%Fe` trong hỗn hợp `L = \frac{56}{78,4}=71,43%`

Phần 2: Gọi x, y lần lượt là số mol của `HCl` và `H_2SO_4`

`→ n_{Cl^{-}} = x\ mol`

`→ n_{SO_4^{2-} = y\ mol`

`FeO` và `Fe_2O_3` + hỗn hợp `HCl` và `H_2SO_4 → Fe^{2+}\ (0,2 mol); Fe^{3+}\ (0,8 mol); Cl^-\ (x mol)` và `SO_4^{2-}\ (y mol)`

Khối lượng muối `= 56.(0,2 + 0,8) + 35,5.x + 96.y = 167,9`

Bảo toàn điện tích: `0,2.2 + 0,8.3 = x + 2y`

`⇒ x = 1,8` và `y=0,5`.

`CM_{HCl} = \frac{1,8}{0,5} = 3,6\ M`

`CM_{H_2SO_4} = \frac{0,5}{0,5} = 1\ M`