Các sư huynh sư tỉ ơiiiiiii! giúp e với. Cho m gam bột Fe vào 300 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M và Cu(NO3)2 0,1M, sau một thời gian thu được 5,76 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 4,875 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,8425 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Xác định giá trị của m

Đáp án:

 m=3,36 gam

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({n_{AgN{O_3}}} = 0,3.0,15 = 0,045{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Cu{{(N{O_3})}_3}}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)

Sơ đồ phản ứng:

\(Fe + \left\{ \begin{gathered}
  0,045{\text{ mol AgN}}{{\text{O}}_3} \hfill \\
  0,03{\text{ mol Cu(N}}{{\text{O}}_3}{)_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{}}\left\langle \begin{gathered}
  dd{\text{X}}\xrightarrow{{ + 4,875{\text{ gam Zn}}}}\left\langle \begin{gathered}
  dd\;{\text{Y}} \hfill \\
  {\text{h}}{{\text{h}}_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \hfill \\
  {\text{h}}{{\text{h}}_1} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

Nhân thấy: 

\({n_{Zn}} = \frac{{4,875}}{{65}} = 0,075{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{N{O_3}{\text{ trong X}}}} = {n_{AgN{O_3}}} + 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,045 + 0,03.2 = 0,105{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn}} > \frac{1}{2}{n_{N{O_3}}}\) nên Zn dư.

Vậy dung dịch Y chứa \({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_3}}} = \frac{{0,105}}{2} = 0,0525{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn{\text{ dư}}}} = 0,075 - 0,0525 = 0,0225{\text{ mol}}\)

Vậy hỗn hợp kim loại thứ 2 chứa Zn dư và hỗn hợp kim loại tách ra từ dung dịch X.

\( \to {m_{kl{\text{ trong X}}}} = 5,8425 - {m_{Zn{\text{ dư}}}} = 5,8425 - 0,0225.65 = 4,38{\text{ gam}}\)

Bảo toàn khối lượng các kim loại:

\( \to {m_{Fe}} + {m_{Ag{\text{trong AgN}}{{\text{O}}_3}}} + {m_{Cu\;{\text{trong Cu(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}}} = {m_{h{h_1}}} + {m_{kl{\text{ trong X}}}} \to m + 0,045.108 + 0,03.64 = 5,76 + 4,38 \to m = 3,36{\text{ gam}}\)